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[實驗(실험)보고서] 일정constituent 비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성reaction response을 통한 일…

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작성일 23-04-01 03:52

본문

두가지 이상의 물질이 reaction(반응)하여 새로운 한가지 물질을 만들때 成分의 원소는 항상 일정한 질량의 비로 결합한다.

reaction(반응)식의 균형 맞추기
일정성분비의 법칙,탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인,탄산염,CO2 생성반응
1. 實驗(실험)title : 탄산염들의 CO2 생성reaction response을 통한 일정constituent 비 법칙 확인
① 균형안된 reaction(반응)식을 쓴다.

1. 실험제목 : 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인 2. 실험 목적 : 염산과 탄산염을 반응시킬 때, 반응물질과 생성물질의 무게 변화나, 발생하는 이산화탄소기체의 부피를 측정함으로써, 각각의 탄산염이 어떤 화합물인지를 알아낼 수 있다.

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② reaction(반응)물과 생성물의 각 원자의 수가 같도록 계수를 조정한다.

* 물리적 상태도 표시한다.

순서
설명
(3) 일정成分비의 법칙
* 화학식의 아래첨자는 바꾸지 말아야 한다.
㉣ O와 H 등 나머지 원소들의 균형을 맞춘다.
㉡ reaction(반응)식에 같은 원소가 들어있는 화합물이 3개 이상일 때 이 원소를 균형맞춘다. 이 일정 成分비 법칙은 화학alteration(변화) 에서만 성립하고 물리적 alteration(변화) 설탕이 물에 녹는다든지. 얼음이 녹는다든지의 alteration(변화) 는 화학적 reaction(반응)이 아니기 때문에 성립이 되지 않는다
다.

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[實驗(실험)보고서] 일정constituent 비의 법칙 - 탄산염들의 CO2 생성reaction response을 통한 일정constituent 비 법칙 확인
2. 實驗(실험) 목적 : 염산과 탄산염을 reaction response시킬 때, reaction response물질과 생성물질의 무게 변화나, 발생하는 이산화탄소기체의 부피를 측정(測定) 함으로써, 각각의 탄산염이 어떤 화합물인지를 알아낼 수 있다아 (두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)） 또 이 결과를 分析(분석)함으로써, 물질의 reaction response에서 일정constituent 비의 법칙이 성립함을 증명할 수 있다아

㉢ 가장 복잡한 화학식중의 원소가 반대편의 한 화합물에만 있을 때 균형맞춘다.
㉠ reaction(반응)식 중 가장 복잡한 화학식을 선택한다.
* reaction(반응)식에서 계수는 최소의 정수비로 표시되어야 한다. (두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)） 또 이 결과를 분석함으로써, 물질의 반응에서 일정성분비의 법칙이 성립함을 증명할 수 있다. → 다원자 이온도

→ 원소로만 존재하는 물질은 가장 나중에 균형 맞춘다.

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