[자연과학][일반화학test(실험) ] 화학反應(반응)속도-反應(반응)차수결정
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작성일 24-02-07 15:32
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- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)
v 〓 k [ H2O2 ]m [ KI ]n
reaction response
3% H2O2(ml)
0.15M KI(ml)
H2O(ml)
전체 부피(ml)
a
5
10
15
30
b
10
10
10
30
c
5
20
5
30
`reaction response의 초기 농도`
용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 reaction response물의 부피를 농도로 대치할 수 있따
그러므로
va 〓 k [ 5 ]m [ 10 ]n
vb 〓 k [ 10 ]m [ 10 ]n
vc 〓 k [ 5 ]m [ 20 ]n
가 성립한다.
③ 실험 방법
⑴ 0.15M KI 용액 10ml와 증류수 10ml를 reaction response 용기에 넣고 흔들어 reaction response물 과 물통의 온도를 같게 한 뒤 3% H2O2 5ml를 가해…(생략(省略))
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[자연과학][일반화학test(실험) ] 화학反應(반응)속도-反應(반응)차수결정
다.
② 실험 원리
- reaction response 속도는 reaction response물이나 생성물의 단위 시간당 농도 變化이다.
- reaction response 속도는 농도, 촉매, 온도의 influence을 받는다.
실험과제/화학
설명
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[일반화학실험] 화학reaction response속도-reaction response차수결정
1. Abstract
① 실험 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 reaction response에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 reaction response 차수를 결정하는 방법을 습득한다.
