[자연과학] 일반화학 實驗(실험) - Autocatalysis(자체 촉매 반응)
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작성일 23-01-19 18:36
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생성물이 정촉매일 때 reaction 속도는 도중에서 극대치를 나타내고 생성물이 역촉매이거나 reaction 물이 정촉매일 때는 reaction 의 진행과 더불어 속도가 감소한다.
실험과제/화학
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일반화학 experiment(실험) - Autocatalysis(자체 촉매 reaction )
1. experiment(실험) 준비물
- 250ml 비커 2개, 100ml 눈금실린더, 스포이드, 유리막대, 교반기, 마그네틱 바, 염소산칼륨, 아황산나트륨, 브로모티몰블루(BTB), 황산
2. experiment(실험) 목적
reaction 의 중간생성물이 촉매 역할을 할 수 있음을 이해하고 그로부터 reaction 이 점점 빨라지는 것을 觀察할 수 있다아
3. experiment(실험) 理論(이론)
① 자체 촉매 reaction 이란
화학 reaction 에서, reaction 생성물 자체가 촉매작용을 나타내는 현상. 자체촉매 현상이 현저한 reaction 에 대하여 reaction 속도의 시간 경과를 조사하면 초기에 유도기가 존재하고, reaction 이 진행됨에 따라 reaction 속도는 가속적으로 증대하여 극대를 걸쳐 완료된다된다.
이러한 방정식은 Sigmoid 곡선의 형태를 띤다.
※자체 촉매 reaction 속도 법칙
의 reaction 일 때
reaction 속도
A와 B의 농도는 시간에 따라 다르다.
`자체 촉매 reaction 에 대한 Sigmoid 곡선`
reaction 초기에는 촉매역할을 하는 reaction 물이 거의 없어 reaction 속도가 느리지만 reaction 이 계속 …(생략(省略))
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