PEET MEET DEET 일반화학 암기노트 ★
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작성일 23-04-26 06:33
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의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다. 스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다.
- ‘균형화학reaction(반응)식’ 에서
ㆍ곱셈, 나눗셈: 유효숫자 개수 적은 쪽 따라
PEET MEET DEET 일반화학 암기노트 ★
스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다. 저희 스터디그룹에서 만든 자료로써 화학의 모든 기출 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다. 꼭 외워야할 공식, 기출년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고 그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다.
레포트 > 자연과학계열
ex. reaction(반응)식에서 몰 수 변할 때, 계수 비 만큼씩 change(변화). BUT 질량(w)은 계수비와 상관 없다. 문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용정리때 좋습니다.
ex. P와 O의 질량 백분율이 43%, 57%라면 총 질량을100g으로 가정, P와 O의 질량(w)을 43g, 57g이라 간주 ㆍ각각을 m.w 로 나누면 =1.41mol, =3.52mol - 실험식은
ㆍ원소analysis법(연소analysis법): 탄화수소 화합물 완전연소reaction(반응) 해서 CO2, H2O생성- C, H 질량 구하기
ㆍ질량(분광)analysis법: 분자량 구함
- (p11)
그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다. 공부를 해본 분이시라면 미리보기를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다.
의대,의학전문대학원,약대,약학대학,치대,치의학
● 유효숫자
공부를 해본 분이시라면 프리뷰를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다.
다.
ㆍ질량백분율(wt.%) -> 실험식: %를 떼고 g을 붙여 질량(w)으로 간주한 후 몰수(n)로 환산하여 몰수 비(=계수 비) 구함
- reaction(반응)물의 총 질량(w) = 생성물의 총 질량(w) (p11)
● 질량백분율 - 실험식 변환
ex. 2A + B -> 3C에서 A가 1몰, B가 0.7몰 존재 한다면 A가 한계시약. A 1몰, B 0.5몰 reaction(반응)->C 1.5몰 생성
순서
ㆍ실험식 -> 질량백분율(wt.%): 각 원소의 질량(w)을 구해 %로 전환
ex. 21.2530/1.1=19.3209 Ans: 19
합격생의 따끈따끈한 자료입니다.
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계수 비 =몰수 비(몰농도) =분자수 비 =기체 부피비(Lt) (=질량 비)
설명
의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다.
ex. 에서 C의 w=n×m.w=9×12=108g. H와 O는 8g, 64g. 총 w=180g 이므로 백분율 표현 가능.
문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용정리(arrangement)때 좋습니다. - 한계시약: reaction(반응)물 중 몰 수(n)가 적어 전체 reaction(반응)의 몰수 change(변화)를 결정하는 것. 질량 (w)과는 상관 없음
ㆍ분자량↓, 양전하↑, 자기장의 세기↑
ㆍ덧셈, 뺄셈: 유효숫자 개수 많은 쪽 따라
꼭 외워야할 公式 , 己出(기출) 년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고
- 분자량 = n × 실험식량(=화학식량, f.w)
-> 큰 각도로 휘어짐
합격생의 따끈따끈한 입니다.
저희 스터디그룹에서 만든 로써 화학의 모든 己出(기출) 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다.
