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[자연과학] 일반 화학 實驗(실험) - pH의 결정

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작성일 24-01-01 05:06

본문

또한 아래 식에서 보는 바와 같이 물은 산 또는 염기로 작용하는 양쪽성 물질이다. 그러나 감도가 극히 좋은 기구를 사용하면 순수한 물도 약간의 전기 전도도를 가진다. 따라서 다음과 같이 쓸 수 있다
이 식에서 kw를 물의 이온곱 상수라고 하며, Kw 갑은 온도에 따라 약간 다른 값을 가진다.
질량 보존의 법칙에 의하여 물의 평형 상수식은 다음과 같이 쓸 수 있다
물이 전리한다고 해도 극히 일부만 전리하므로 물의 농도는 거의 일정하다.

2.實驗이론(理論)

①.수소 이온 농도

①.1 물의 자동 이온화

순수한 물은 전기를 통하지 않는다. 즉일 때, 이 반응은 평형에 도달하게 되고 이때의 평형 상수 Kw는 아래와 같이 계산될 수 있다

①.2 수소 이온 농도

강산의 수소 이온 농도
물에 0.10M HCL을 녹여 1L 용액을 만들었을 때, 아래의 반응식에 의하여 수소 이온농도가 alteration(변화) 되고
또…(drop)

②.pH(수소 이온 지수)

③. pH meter

설명

실험과제/화학
순서

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[자연과학] 일반 화학 實驗(실험) - pH의 결정

다.

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일반 화학 實驗 - pH의 결정

1.實驗목적

-ph의 definition 를 이해하고, 지시약, ph meter를 이용해 다양한 방법으로 ph를 측정(測定) 해본다. 實驗에 의하면 물은 25℃에서 약 18X10^7% 가량 전리한다.

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