[자연과학] 화학experiment(실험) - 헤스의 법칙
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작성일 24-07-08 11:46
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실험과제/화학
[자연과학] 화학experiment(실험) - 헤스의 법칙
설명
헤스의 법칙
1. 1. Abstract and Introduction
1) test(실험) 목적
대부분의 화학 반응이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다 화학 반응시에 방출되는 열량은 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 수 있따 그러나 흑연을 태워서 일산화탄소를 얻는 반응과 같이 엔탈피를 test(실험) 적으로 구하기 어려운 경우에는 화학 반응시 발생하는 열량을 예측하기가 힘들다.2) test(실험) 원리
(1) 열량계
- 엔탈피는 상태함수로서 다음과 같이 정이된다H 〓 E + PV (1)
E는 계의 내부 에너지이고, P는 계의 압력, V는 계의 부피이다. 엔탈피를 정확하게 이해하기 위하여, 일정한 압력에서 진행되고, 압력과 부피에 의한 일만을 생각하여 보자.
W 〓 -PΔ…(drop)
① 열을 흡수하는 물질
② 열의 출입을 기록할 수 있는 장치 (온도계, 기록계 등)
③ 계를 주위로부터 격리할 수 있는 단열 장치
반응 2. NaOH(s) + H2O(l) → NaCl(aq) ΔH2
반응 3. NaCl(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH3
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[자연과학] 화학experiment(실험) - 헤스의 법칙
순서
다. 헤스의 법칙을 이용하면 이미 알고 있는 반응열을 이용하여 위와 같이 test(실험) 적으로 구하기 어려운 반응열을 비롯한 여러 가지 반응열도 쉽게 구할 수 있따 이번 test(실험) 은 간단한 열량계를 사용하여 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정(measurement)하고 헤스의 법칙을 확인한다.
