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[일반생물학 實驗(실험)] PH와 완충액 측정(測定)

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작성일 23-03-21 17:03

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레포트 > 자연과학계열

-實驗(실험)의 목적
PH<7.0 이면 용액은 산성
완충용액에 대한 일반적인 concept(개념)은 원래의 상태나 구조를 유지하는 동안 그것을 방해하려는 것을 없애는 충격완화제 이다.
PH와 완충용액의 정의(定義)를 알고, pH의 측정(測定) 과 완충작용에 따른 PH의 변화를 watch하고 비교한다.
▶완충액 제조법 및 수소이온 농도의 계산

pH = -log10[H+], 혹은 [H+] = 10-pH

-보통 산도나 염기도를 나타내기 위해 PH척도를 사용한다.
이것은 순수한 물의 수소 이온과 수산화 이온의 농도가 0.0000001 mol/L라는 것을 의미한다. PH 조절은 산이나 염기가 갑자기 ‘충격적’으로 가해진다 하더라도 산성도는 일정한 수준으로 유지시킨다는 의미를 포함한다. PH척도의 범위는 0에서 14이다.

Introduction -실험의 목적 PH와 완충용액의 정의를 알고, pH의 측정과 완충작용에 따른 PH의 변화를 관찰하고 비교한다.

-實驗(실험)의 이론적 배경

PH의 변화를 극소화 할 수 있는 이유는, 헨드슨-핫쎌발흐식에서 [A]/[HA]는 대수항이므로,
7은 중성을 나타내고 7 아래로 내려갈수록 산도가 증가하고, 7 위로 올라갈수록 염기도가 증가한다. 이 수는 H+의 몰농도를 나타내는 10의 거듭제곱수에서 음의 부호를 제거한 것이다. 따라서 PH를 수소 이온 몰농도에 음의 로그를 취한 값으로 정이할 수 있다아

PH,완충액 측정

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PH>7.0 이면 용액은 염기성

[A-]/[HA] 변화가 있을 때는 PH에는 단지 미소한 변화만을 가지고 올 수 있기 때문이다
다.

►완충용액은 가해진 산이나 염기와의 反應(반응)에서 처음의 PH값과 아주 가까운 값으로
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▶PH: 용액의 산성도를 알 수 있는 척도
PH는 산- 염기 지시약으로 그 근사값을 알수 있다아

▶산- 염기 완충용액
PH=7.0 이면 용액은 중성

PH 척도의 수는 수소 이온 농도에 직접 관련되어 있다아 순수한 물은 완전히 H2O 분자 형태로 존재할 것이라고 기대할 수도 있지만 물 분자 5억개 중의 1개는 H+이온과 OH-이온으로 분해된다된다.
완충용액이란 약산과 그것이 공액염기의 혼합용액으로서 적은양의 산이나 알칼리를 가할 때 그 용액의 PH변화를 억제할 수 있는 것을 말한다. -실험의 이론적 배경
Introduction
순서
유지할 수 있는 화학종을 가진다.

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