[자연과학]일반화학實驗(실험) - 이산화탄소의 분자량
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작성일 24-03-28 00:38
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이산화탄소의 분자량
1. Abstract
압력과 온도가 동일한 조건에서 기체 시료의 총 부피는 그 물질량에 비례하며 그 비례상수는 기체의 종류에 무관하다. 이런 이산화탄소에는 승화성이 있따오늘 첫 번째 실험에서는 공기의 질량, 분자량과 이산화탄소의 질량과의 관계에 아보가드로의 법칙을 적용하여, 이산화탄소의 분자량을 측정(測定) 하여 본다. 여기서는 ℓ를 단위로 쓰고 있으므로 1.4 × 10-1ℓ이다.
③ 이산화탄소 질량=B-A+C=(플라스크+유리판+이산화탄소)-(플라스크+유리판+공기)+공기=78.911-78.881+0.170=0.2g이다. 자주 마시는 탄산음료나, 맥주와 샴페인에도 이산화탄소가 들어있따 대기 중의 이산화탄소는 지구의 온도를 일정하게 유지시켜주는 역할(온실效果(효과))을 하기도 한다. 즉, 일정한 압력과 온도에서 V=상수×n 이라고 할 수 있고, 이러한 結論은 현대적 형식의 Avogadro의 법칙이라고 한다. 이와 같이 아보가드로의 법칙과 이상기체상태방정식을 이용하여 이산화탄소의 분자량을 측정(測定)
할 수 있따
M =(wRT)/(pV) M : M` = w : w` ①
이산화탄소는 우리 주변에서도 흔히 사용되고 있는 물질이다. 우리가 호흡할 때 내쉬는 숨의 대부분이 이산화탄소이고, 식물들은 이산화탄소를 이용해서 광합성을 한다. V는 플라스크에 물을 채운 뒤, 메스플라스크를 이용해서 측정(測定)
하였다. 그리고 이상기체상태방정식으로부터 얻는 공기의 질량을 C라고 한다. 또 두 번째 실험에서는 삼중점을 이용하여 가루로 만든 드라이아이…(drop)
2. Data and Result
3. Discussion
(1) 실험 A의 결과analysis(분석)
① 먼저 이상기체의 상태방정식을 살펴보자.
② 첫 번째 weighing을 A, 두 번째 weighing을 B라고 한다.③ 이론(理論)값과 실제 실험으로 계산해낸 분자량에 오차가 생긴 이유를 생각해보자. 실험에서 플라스크에 드라이아이스를 넣고 승화되어 이산화탄소기체가 공기를 밀어내고 플라스크를 모두 차지할 때까지 기다렸었다. 에 의해서 플라스크 안에 들어있던 공기의 질량은 구해보자. 실험시간에 공기의 average(평균) 밀도를 28.96gmol-1g로 생각하기로 했고, R은 기체상수로 R=0.08206ℓatmmol-1K-1이다. 이 값들을 대입해서 구한 공기의 질량은 0.170g이다. 여기서는 K을 단위로 쓰고 있으므로 17 + 273② = 290K이다. 압력 P은 대기압과 같은 1atm으로 한다. 계산한 분자량이 실제보다 작은 값을 나타내는 것은, 이때 시간이 너무 많이 흘러서 이산화탄소기체도 일부가 빠져나가고 다시 공기가 채워졌거나, 드라이아이스가 모두 기화하지 않았기 때문일 것이라고 추정할 수 있따
④
4. Reference
① http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp3.htm 참조
② HIGHTOP 화학Ⅱ, p427
③ Principles of Modern Chemistry, 5th Edition, Oxtoby, Gillis, Nachtrieb, Saumders College Publishing, 속표지
④http://www.topianet.co.kr/open/%B0%ED%B1%B3%C8%AD%C7%D0/1/11/%C8%AD%C7%D0%B1%B3%B0%FA/chm414.htm 참조
[자연과학]일반화학實驗(실험) - 이산화탄소의 분자량
설명
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[자연과학]일반화학實驗(실험) - 이산화탄소의 분자량
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실험과제/화학
다. 측정(測定) 결과 140㎖였다. T는 플라스크에 공기만 있을 때의 온도로서 측정(測定) 값은 17℃였다. A는 플라스크와 유리판, 그 속의 공기의 질량의 합이고, B는 플라스크와 유리판, 그 속의 이산화탄소 기체의 질량의 합이다.
