기체 상수의 결정 보고서
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작성일 23-04-03 06:38
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R = (22.414 L) (1atm)/ (1mol)( 273K ) = 약 0.082 L· atm/mol ·K 이다.
1. 실험제목 : 기체 상수의 결정 2. 실험목적 : 반응에서 발생한 산소와 이산화탄소의 부피와 소모된 시료의 양을 이용하여 기체 상수(R) 값을 결정한다. KClO3를 가열하면 산소 기체가 발생하고, KCl 고체가 남는다. 이 reaction 에서 발생한 산소 기체의 부피는 기체 발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있따 그러나 reaction 이 진행 될 때 삼각 플라스크에는 산소기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산소기체의 압력을 정확하게 알아내기 위해서는 부록의 표를 이용하여 기체의 부분압력을 보정해야 한다. V는 아보가드로의 법칙에 의해 등온·등압 하에서 그 종류에 관계없이 항상 일정한 값(0℃, 1atm에서는 22.4L)을 가지는데 비례상수는 기체의 종류에 관계없는 상수로, 이것이 기체상수이다.
기체상수,기체
이 실험에서는 산소 및 이산화탄소 기체의 부피, 몰수를 측정하여 기체상수를 결정한다.
설명
NaHCO3인 경우 CO2 기체가 발생한다.
다.
2. test(실험) 목적 : 반응에서 발생한 산소와 이산화탄소의 부피와 소모된 시료의 양을 이용하여 기체 상수(R) 값을 결정한다.
기체상수:
그림과 같은 기체발생 장치를 만든다(시험관 연결 제외). 마개와 고무관의 연결부분으로 기체가 새어 나가지 않도록 파라 필름으로 꼼꼼히 틈을 막는다.
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기체 상수의 결정 보고서
이상기체 1 mol을 취하면 R의 값은 R=PV/nT 에 의해
레포트 > 자연과학계열
이상기체 상태방정식은 압력을 P, 부피를 V, 절대온도를 T라 할 때 PV=nRT로 표시된다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식을 잘 만족한다.
순서
1. test(실험) 題目(제목) : 기체 상수의 결정
기체의 양과 온도, 압력, 부피 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 주어진다. 이때 MnO2는 KClO3의 분해reaction 에 촉매로 작용하여 산소기체의 발생 속도를 증가시킨다. 비커에 연결된 고무관은 삼각플라스크의 바닥에 닿을 정도로 충분히 길어야 한다.
